题目内容

下列叙述错误的是

A.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.某溶液中加入盐酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定存在Ag+
C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液
D.氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

B

解析试题分析:A、易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源,以防止发生燃烧爆炸,A正确;B、某溶液中加入盐酸,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银,也可能是硅酸沉淀,因此原溶液中不一定存在Ag+,B不正确;C、酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取,C正确;D、氢氧化铁胶体加热蒸干得到氢氧化铁固体,氢氧化铁灼烧发生分解反应生成氧化铁和水,D正确,答案选B。
考点:考查试剂的保存、离子的检验、溶液的量取、氢氧化铁胶体的性质等

练习册系列答案
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加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是     
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过    、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中,所用的玻璃仪器为            
该实验可以用     作指示剂,滴定终点的现象是     
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是     
A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是      g·kg-1(以含w的代数式表示)。

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