题目内容
Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
| A．都属于氧化还原反应 | B．生成的气体均为氧化产物 |
| C．反应物水均作氧化剂 | D．反应均放热 |
D
解析试题分析：2Na2O2 +2 H2O =" 4NaOH" + O2 ↑ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑
A．CaC2与水反应不是氧化还原反应，错误；B．CaC2与水反应不是氧化还原反应，生成的气体也不是氧化产物，错误；C.水均不是氧化剂，错误；D.两个反应均为放热反应，正确。
考点：过氧化钠与水反应；碳化钙与水反应；氧化还原反应的判断；氧化剂和氧化产物等概念的辨析。
把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．1：5 |
在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
| A．0.3mol.L-1 | B．0.225mol.L-1 | C．0.15mol.L-1 | D．无法计算 |
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
| A．生成物A是一种正盐 | B．氨气是还原产物 |
| C．该反应中H2O2作氧化剂 | D．处理1 mol KCN转移1 mol电子 |
下表中对应关系正确的是
| A | CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O="HCl+HClO" | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
| A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 |
| B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3- |
| C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol |
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
| A．离子半径：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反应①和②都是氧化还原反应 |
| C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA |
| D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
| A．CO2是氧化产物 |
| B．H2C2O4在反应中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 |