题目内容
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
| A．生成物A是一种正盐 | B．氨气是还原产物 |
| C．该反应中H2O2作氧化剂 | D．处理1 mol KCN转移1 mol电子 |
C
解析试题分析：据原子个数守恒可知A是一种酸式盐碳酸氢钾。在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。该反应中双氧水中的氧化合价负一价，被还原生成碳酸氢钾，故双氧水是氧化剂。KCN中碳的化合价为正二价，失去两个电子，化合价升高，做还原剂被氧化发生氧化反应所以答案选C
考点：考查氧化还原反应的相关知识点
练习册系列答案
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已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是
| A．KClO3被氧化 |
| B．氧化剂与还原剂之比为1：6 |
| C．氧化产物是Cl2 |
| D．HCl在化学反应中只能作还原剂 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝与稀盐酸的反应 | B．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| C．灼热的木炭与CO2反应 | D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
| A．N2O | B．N2O3 | C．NO2 | D．NO |
关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
| A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 |
| C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |
Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
| A．都属于氧化还原反应 | B．生成的气体均为氧化产物 |
| C．反应物水均作氧化剂 | D．反应均放热 |
0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
| A．0.3 mol | B．0.6mol | C．0.4 mol | D．0.2 mol |
科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( )
| A．储氢、释氢过程均有能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中，NaHCO3被还原 |
| D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2 |
R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（ ）
| A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ | B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+ |
| C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ | D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ |