题目内容
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
| A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 |
| B．氧化剂是ClO－ , 还原产物是HCO3- |
| C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 |
| D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol |
C
解析
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宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
| A．N2O | B．N2O3 | C．NO2 | D．NO |
Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
| A．都属于氧化还原反应 | B．生成的气体均为氧化产物 |
| C．反应物水均作氧化剂 | D．反应均放热 |
0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是
| A．0.3 mol | B．0.6mol | C．0.4 mol | D．0.2 mol |
下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
| A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 |
| B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 |
| C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 |
| D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱 |
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
| A．①②③ | B．只有⑤ | C．①②③④⑤ | D．①② |
下列实验对应的结论正确的是：
| | A | B | C | D |
| 装 置 |  |  |  |  |
| 结 论 | 实验室制取乙炔 | 能证明非金属性 Cl>C>Si | 分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘 | 白色沉淀是BaSO3 |
铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是
| A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空 |
| B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2 |
| C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O |
| D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 |