题目内容
下表中对应关系正确的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O="HCl+HClO" | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
B
解析试题分析:A、CH2=CH2与HCl的反应为加成反应,错误;B、由油脂得到甘油,为酯类的水解,由淀粉得到葡萄糖,为多糖的水解;正确;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中,Zn元素化合价升高,Zn单质被氧化,错误;D、这两个反应H2O既不作氧化剂,也不作还原剂,错误。
考点:本题考查化学反应类型及氧化还原反应原理。
练习册系列答案
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖 | B.硅胶、硫酸亚铁 |
C.食盐、硫酸亚铁 | D.生石灰、食盐 |
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,此NxOy气体为
A.N2O | B.N2O3 | C.NO2 | D.NO |
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是
A.KCl中含有35Cl |
B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
C.该反应转移的电子数为6e- |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A.都属于氧化还原反应 | B.生成的气体均为氧化产物 |
C.反应物水均作氧化剂 | D.反应均放热 |
下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 |
D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱 |
已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断错误的是
A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3+ >I2 |
B.FeCl3既有氧化性又有还原性 |
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 |
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
下列实验对应的结论正确的是:
| A | B | C | D |
装 置 | ||||
结 论 | 实验室制取乙炔 | 能证明非金属性 Cl>C>Si | 分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘 | 白色沉淀是BaSO3 |
将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |