题目内容
6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）| A． |  制备氢氧化亚铁 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  浓硫酸稀释 |
分析 A．从氢氧化亚铁的性质考虑操作是否正确；
B．氧气可用排水法收集；
C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；
D．稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．
解答 解：A．胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；
C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D．浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验的基本操作，注意物质氢氧化亚铁的还原性，不纯氢气点燃时易爆炸，以及浓硫酸的稀释时的注意事项．
练习册系列答案
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2．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（ ）
| A． |  | B． | H2NCH2COOH | C． |  | D． |  |
3．
某有机物的结构如下所示，有关该物质的说法错误的是（ ）
某有机物的结构如下所示，有关该物质的说法错误的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C8H8O3 | |
| B． | 该物质分子中的8个碳原子都在同一个平面上 | |
| C． | 该物质既可以发生酯化反应又可以发生缩聚反应 | |
| D． | 1mol该物质可以与2mol金属Na反应 |
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应属于加成反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
1．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.4mol/L | B． | 1.4mol/L | C． | 1.2mol/L | D． | 0.7mol/L |
；
18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
①70min时，平均反应速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．
a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．