题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体 | |
| B． | 铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体 | |
| C． | 过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ | |
| D． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
分析 A、钠元素的焰色反应的颜色为黄色；
B、氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁；
C、加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁；
D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水．
解答 解：A、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故金属钠燃烧时火焰为黄色，与生成的过氧化钠的颜色无关，故A错误；
B、氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，表现为红棕色的烟，故B正确；
C、加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故C错误；
D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的推断，离子检验和现象结论的分析判断，掌握离子性质和检验方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化情况如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）| A． | c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） | B． | c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A） | D． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
11．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其组成的两种分子的下列说法正确的是（ ）
| A． | 它们都是极性键形成的极性分子 | |
| B． | 它们的成键方式都只有σ键 | |
| C． | 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 | |
| D． | 它们的分子空间构型都相同 |
钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
5．
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（ ）
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．则下列判断正确的是（ ）| A． | 反应后溶液的酸性明显增强 | |
| B． | 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 该反应的还原剂是Cl- |
12．由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化．
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ）①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化．
| A． | ②④⑥⑦⑧ | B． | ⑤④③①⑧ | C． | ①⑤④③⑧ | D． | ②①⑤③⑥ |
10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述电解过程中共转移2 mol电子 | |
| B． | 原混合溶液中c（K+）为2 mol/L | |
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | |
| D． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol/L |