题目内容
【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________,与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是(填写代号,在本小题中下同)_______,性质最稳定的是______,最容易失去电子的是_______,最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号_______________
【答案】O、Mg 、 A和D、B和C及E BCE D A BE AD N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
【解析】
(1)原子或离子结构示意图中,如果核内质子数不等于核外电子数,则该结构示意图为离子结构示意图,如果核外电子数等于核内质子数,则为原子结构示意图,A、B、C、D、E分别是Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+,则B和E表示的是离子,对应的元素是O、Mg;Ne为稀有气体原子,不形成离子,Cl、Na原子对应的离子结构示意图分别为、;
(2)电子层结构相同的是A和D、B和C及E,最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定,所以性质最稳定的是BCE;最外层电子数越少,越容易失电子,最易失电子的是D;最外层电子数越多(但小于8)越容易得电子,最易电子的是A,故答案为:A和D、B和C及E;BCE;D;A;
(3)阴阳离子可以相互化合得到离子化合物,所以B、E可以相互化合得到化合物;活泼金属原子和活泼非金属原子可以通过得到电子得到离子化合物,A、D可以通过得失电子形成化合物,故答案为:BE;AD;
(4)在核电荷数为1-10的元素内,与B的电子层结构相同的离子有F-、Na+、Mg2+、Al3+等,故答案为:N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。
【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为________;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1,c(H2)为1.5 mol·L-1,c(CO)为1 mol·L-1,c(H2O)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空:
(1)硫原子的核外电子排布式为__,硫原子的核外电子占有__个轨道,Z元素在元素周期表中的位置为__,Y原子核外有______种能量不同的电子。
(2)H2S分子中H-S键键角为92°,说明H2S分子是__(填“极性”“非极性”)分子。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热68.7kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___。
(5)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:___;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因___。