题目内容
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
D
解析试题分析:A.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故A正确;B.b点酸碱恰好反应生成醋酸钠,c点氢氧化钠过量,氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以由水电离出的c(OH—):b点>c点,故B正确;C.如果c(CH3COO—)=c(Na+),根据电荷守恒知,溶液中c(OH—)=c(H+),醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使其溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)=c(Na+),,故C正确;D.从b点到c点,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时,混合溶液中存在:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+),故D错误,答案选D。
考点:考查弱电解质的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
A.CaSO4是一种强酸弱碱盐 |
B.CaSO4溶解度小于CaCO3 |
C.CaSO4溶解度大于CaCO3 |
D.CaSO4溶解度等于CaCO3 |
下列说法或表述正确的是
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+ |
B.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为: 3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓ |
D.物质的量浓度均为1 mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析,下列说法不正确的是
A.x的数值为2×10-5 |
B.c点时有碳酸钙沉淀生成 |
C.b点与d点对应的溶度积相等 |
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
下列微粒的浓度关系一定正确的是
A.醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH一) |
B.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe (SO4)2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c(NH4+)的大小顺序为:②>①>③>④ |
C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中:c(H+)=c(OH一) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH一)+c(HA一)+c(A2-) |
25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |