题目内容

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D

解析试题分析:A.醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故A正确;B.b点酸碱恰好反应生成醋酸钠,c点氢氧化钠过量,氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以由水电离出的c(OH):b点>c点,故B正确;C.如果c(CH3COO)=c(Na+),根据电荷守恒知,溶液中c(OH)=c(H+),醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使其溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)=c(Na+),,故C正确;D.从b点到c点,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时,混合溶液中存在:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),故D错误,答案选D。
考点:考查弱电解质的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较

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