题目内容
下列微粒的浓度关系一定正确的是
| A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一） |
| B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④ |
| C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一） |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-） |
B
解析试题分析：A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A错误；
B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大于④，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序：②＞①＞③＞④，故B正确；
C、pH＝3的盐酸与pH＝ll的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)＝c(OH一)+ c(HA一)+2c(A2-)，故D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
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向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：
| n(SO32－):n(HSO3－) | 91:1 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)
下列有关溶液的说法正确的是
| A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3 |
| C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） |
| D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 |
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色 沉淀，则 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为： |
D．某温度下纯水中 ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) |
己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |