题目内容
(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
AC
解析试题分析:氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH-、Cl-,溶液呈电中性,根据电荷守恒原理,则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),pH=7的混合溶液中c(OH-)=c(H+),则该溶液中c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性,pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性,pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性,酸碱的类型未确定,混合溶液可能显酸性、中性、碱性,故B错误;电离程度:(NH4)2SO4>H2O,即(NH4)2SO4=2NH4++SO42-、H2OH++OH-,硫酸根不能水解,铵根离子水解程度很弱,少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨,使水的电离平衡向电离方向移动,则溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(OH-),故C正确;电离程度:Na2S>H2O,即Na2S=2Na++ S2-、H2OH++OH-,钠离子不能水解,部分硫离子能水解,其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子,另一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子,水电离出的氢氧根离子未被消耗,部分氢离子被消耗,其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子,另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸,即H++S2-=HS-、2H++S2-=H2S,根据反应式中各物质的系数之比等于物质的量之比,则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度,后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍,由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度,氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和,则该溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),不能违反质子守恒原理,故D错误。
考点:考查电解质溶液中粒子浓度大小关系,涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。
下列说法正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 |
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH—):b点>c点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1? V1=c2?V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是
A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol·L-1 |
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 |
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |