题目内容
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
B
解析试题分析：浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是
强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞
HX；B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5；
C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合
溶液；但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)；D选项：HY与HZ混
合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
Ka(HY)=
即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)=+ c(Z—) +c(OH—)
考点：考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。
小学期末标准试卷系列答案碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是
A．Ki1的表达式为 |
B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O  H3O+ + CO32— |
| C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大 |
| D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小 |
下列有关溶液的说法正确的是
| A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3 |
| C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） |
| D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) |
己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
常温下，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是
| A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1 |
| B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1 |
| C．若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+) |
| D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+) |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
| B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C |
| C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |