题目内容
下列说法中正确的一组是（ ）
A．H2和D2互为同位素
B．
互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．
和
是同一种物质
高中必刷题系列答案
| A． | 放电时，OH-向镍电极作定向移动 | |
| B． | 放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O | |
| C． | 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 | |
| D． | 充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O |
| A． | 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 | |
| B． | 乙酸具有氧化性，它能被氧化成乙醛 | |
| C． | 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 | |
| D． | 可利用酯化反应，分离提纯乙酸 |
白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A．锥形瓶未润洗
B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
D．滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数
H＋+ClO4－