已知FeCl3溶液中存在下列平街:Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+.下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是( )A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）

A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温

练习册系列答案

（3）H₂S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为 2L的密闭容器中，存在如下反应：
H₂（g）+S（s）═H₂S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反应达到平衡时H₂、S、H₂S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为1；下列对该反应分析正确的是AB（填字母序号）．

（4）在反应I中发生的化学反应为2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O．
（5）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HS₂O₃^-）+c（OH^-）；反应IV的反应类型为复分解反应；该反应不能（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS₂O₃
（6）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为Fe₂O₃、FeS₂O₃；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO₄溶液“脱硫（H₂S）”，其中涉及的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为______________。

（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）

A．FeCl3 B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2SO3

已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，将7.5×l0－3 mol•L－1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）

A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

A．锥形瓶未润洗

B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

D．滴定终点时仰视读数

②样品中氯化铁的质量分数

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Q＞W
	B．	Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
	C．	Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
	D．	X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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