题目内容

下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

练习册系列答案
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“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为______________。

（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是

A. X、Y、W元素的原子半径依次递增

B. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

下列化学用语正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．Mg2＋的结构示意图：
2．化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色． 
完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1NaoH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为0.075mol，消耗NaOH溶液的体积是60mL． 
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：
CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）…①（反应中CH4转化率为100%）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）…②（反应中CO有$\frac{2}{3}$转化）
合成工艺如下：

虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况． 
（2）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，最后的反应剩余物中n（CO）=10000mol，n（H2）=50000mol．
（3）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）…③（反应中CH4转化率为100%） 
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am3和3am3，反应剩余物中V（H2）：V（CO）=3：1．试计算充入反应器③的甲烷的体积．
19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH-）增大
C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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