Question

【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

下列说法不正确的是

A. 反应①中是氧化剂

B. 两个反应中硫元素均被氧化

C. 氧化性：

D. 反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应①中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，锰元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，A正确；

B.在反应①中硫元素化合价不变，所以S既不被氧化也不被还原；在反应②中S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，B错误；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据①可知氧化性MnO2>I2；根据②可知氧化性IO3->SO42-，C正确；

D.反应①中生成1mol碘转移电子2NA，反应②中生成1mol碘转移10NA，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA ：10NA =1：5，D正确；

故合理选项是B。