Question

【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol/L的盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）计算所需2mol/L的盐酸的体积是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）

Answer 1

【答案】12.5mL AD 偏高

【解析】

(1)根据配制溶液前后，溶质的物质的量不变计算；

(2)根据容量瓶的正确使用方法进行判断；

(3)根据c=结合俯视刻度线，造成溶液体积的影响分析判断。

(1)配制溶液前后，溶质的物质的量不变，所需2mol/L的盐酸的体积==0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5mL；

(2)A、容量瓶口部有塞子，使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；

B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；

C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释，故C错误；

D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故D正确；

故选AD；

(3)若配制时其他操作均正确，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高。