[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NAB. 1.5gCH3+中含有的电子数为NAC. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N-H键D. 常温下.100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA

B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA

C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键

D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

【答案】C

【解析】

A、Na2O2中阴阳离子个数比为1:2，所以78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为NA=3NA，故A错误；

B、CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+中含有的电子数为NA=0.8NA，故B错误；

C、1个氨气分子中含有3个共价键，3.4g氨气分子中含有N—H键数是NA=0.6NA，故C正确；

D、AlCl3溶液中Al3+水解，常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数小于0.1NA，故D错误。

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B．pH=0.68时,反应处于平衡状态

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D．pH＞0.68时,氧化性I2＞AsO43-

【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

注：“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。

回答下列问题：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

（3）“滤渣3”的主要成分为________。

（4）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

【题目】在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）

A. 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

【题目】科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C. X和戊烷类似，容易发生取代反应

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

下列说法不正确的是

A. 反应①中是氧化剂

B. 两个反应中硫元素均被氧化

C. 氧化性：

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实验步骤	解释或实验结论
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（1）A的相对分子质量为：________。
（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	（2）A的分子式为：________。
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)	（3）写出A中含有的官能团____________、________。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	A中含有4种氢原子。
（4）综上所述，A的结构简式为________。

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