Question

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。

(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】浓硫酸(或H2SO4) 硒(或Se) 2 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫 或H2SO4>SeO2>SO2 SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

【解析】

（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂，根据硫元素的化合价变化情况计算转移电子的物质的量；

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答；

（3）根据电子得失守恒分析解答；

（4）根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。

（1）氧化剂是化合价降低物质，根据反应方程式，H2SO4中S由＋6价→＋4价，化合价降低，即H2SO4是氧化剂，还原剂是化合价升高的物质，Se的化合价由0价→＋4价，化合价升高，Se为还原剂；标准状况下22.4 L SO2气体的物质的量是1.0mol，硫元素化合价降低2价，则转移电子物质的量为2mol；

（2）利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中得出H2SO4的氧化性强于SeO2，②中SeO2是氧化剂，SO2体现还原性，因此SeO2的氧化性强于SO2，综上所述氧化性强弱顺序为浓硫酸＞二氧化硒＞二氧化硫；

（3）反应②中SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，升高2价，2molSO2共失去4mol电子，SeO2中Se由＋4价→0价，化合价降低4价，因此单线桥表示为；

（4）SeO2中Se元素化合价由＋4价→0价，化合价降低4价，KI中I元素化合价由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，因此有SeO2＋4KI＋HNO3→Se＋2I2＋KNO3＋H2O，然后根据原子守恒配平其他物质的系数，即反应方程方式为SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。