Question

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

Answer 1

【答案】溶质的物质的量浓度 mol/L 溶质的质量分数 ×100% 0.02 4.2 44.9% K+、NH4+、CO32-、SO42- Cl- ≥0.04mol

【解析】

Ⅰ.（1）若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，根据氢氧根离子和氢氧化钠的关系式知，n(NaOH)=mol，溶液的体积为VL，因为不知溶液的密度，所以只能计算出溶质的物质的量浓度，c==mol/L；

（2）氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，结合原子守恒知，NaOH与H2O的物质的量之比为1:a，则氢氧化钠和水的质量之比=(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，所以可求溶质的质量分数，w=×100%；

Ⅱ.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1=c2V2=c3V3，

稀释到500mL时，c2(H2SO4)==＝0.02mol·L-1；

浓缩到2.40mL时，c3(H2SO4)= ==4.2mol·L-1；

Ⅲ.标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，假设水的体积是1L，氯化氢的体积是500L，水的质量是1000g，氯化氢的质量=×36.5g/mol，溶质和溶剂的质量都已知，所以能计算溶液的质量分数，质量分数==44.9%。

IV.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一种；

第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-；

由电荷守恒可知，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；

综上所述，该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有Cl-；且n(K+)≥0.04mol。