题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________。
【答案】碳 氧 镁 铝 三 ⅢA O=C=O B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
【解析】
由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧;0.1mol C可以从酸中置换出0.1mol H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D离子的电子层结构可知D为铝。
(1)分析可知,A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al,元素的名称分别为碳、氧、镁、铝;
(2)D元素为铝,位于周期表中第三周期IIIA族;
(3)A的简单氢化物为甲烷,其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成,可表示为;
(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳,为直线形,结构式为O=C=O;
(5)B与C形成的化合物为氧化镁,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物。