Question

（1）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
该溶液中c（H⁺）=

 

．HA的电离平衡常数K=

 

；
（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol?L^-1的氨水，pH为11．甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃?H₂O的电离平衡向

 

（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为

 

 （填序号）．
A．9～11之间       B．11     C．12～13之间        D．13
（3）乙用0.1mol?L^-1的氯化铵溶液稀释100倍．稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH

 

（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化铵水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（5）在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂?6H₂O）晶体，得到的固体物质是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；电离平衡常数K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，将溶液中各数据代入即可；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离；将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

；
（3）氯化铵电离生成的铵根离子能抑制一水合氨的电离；
（4）氯化铵溶液呈酸性的原因是弱碱阳离子水解引起的；
（5）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．

解答： 解：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1.0×10^-4 mol/Lmol/L，
电离平衡常数K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，
故答案为：1.0×10^-4 mol/L；1×10^-7；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离，甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃?H₂O的电离平衡向促进电离的方向移动；将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，则溶液的pH应该9-11之间；
故答案为：促进；A；
（3）氯化铵电离生成的铵根离子能抑制一水合氨的电离，乙用0.1mol?L^-1的氯化铵溶液稀释100倍，则NH₃?H₂O的电离程度比甲中的小，所以甲溶液的氢氧根离子浓度大，PH大，
故答案为：甲大；
（4）氯化铵溶液呈酸性的原因，是弱离子的水解，离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂；
故答案为：MgCl₂．

点评：本题考查了溶液中氢离子浓度的计算、弱电解质的电离常数、盐的水解，注意对影响盐的水解和弱电解质电离平衡的因素的分析和掌握，题目难度中等．