Question

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．
（1）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

 

（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
则23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为

 

kJ（请用Q₁、Q₂、Q₃来表示 ）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据反应热等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成所放出的能量计算反应热并书写热化学方程式，同时注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态；
（2）利用盖斯定律，求出液态酒精燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，即可解答．

解答： 解：（1）解：由图可以看出，断裂

1

2

molN₂（g）和

1

2

molH₂（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH₃（g）的所放出的能量为bkJ，
所以，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）?NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
据盖斯定律，②+3×①-③得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ/mol，即1mol酒精完全燃烧放热（Q₂+3Q₁-Q₃）KJ，则23g酒精为0.5mol完全燃烧放热为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）KJ，故答案为：（0.5Q₂+1.5Q₁-0.5Q₃）．

点评：本题考查了据图象书写热化学方程式的方法以及盖斯定律的应用，题目难度中等．