题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
| B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应是碳酸钙、氢氧化钠和水；
B．二者反应生成氢氧化铝和氯化钠；
C．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
B．二者反应生成氢氧化铝和氯化钠；
C．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A．二者反应是碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．二者反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B错误；
C．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选B．
B．二者反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B错误；
C．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，为高考热点，明确物质之间的反应是解本题关键，注意A、B、D离子方程式与反应物的量有关，为易错点．
练习册系列答案
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总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、KOH |
| B、Na2CO3 |
| C、HClO4 |
| D、Na HSO4 |
下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 |
| B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
| C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 |
| D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 |
下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离 |
| D、ClO-与Fe2+、H+均能大量共存 |
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol |
| B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol |
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
| D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |