题目内容
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
【答案】 c，b，h，i 平衡压强，使浓盐酸更易滴落 TiO2+ 2C+2Cl2
TiCl4+ 2CO 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4 蒸馏
【解析】（1）由实验目的、装置图和题中信息可知，A为制取氯气装置；B为干燥氯气装置；D为制备TiCl4的反应容器；E为接收TiCl4装置；F为尾气处理装置，收集D中生成的CO气体；C可防止水蒸气进入E而使TiCl4水解，所以按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→f→g→h→i→d→e→j。
（2）装置A中导管m连接分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，平衡了压强，使浓盐酸更易滴落。
（3）装置D中氯气、TiO2和碳粉反应，除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，根据原子守恒可得该气态不成盐氧化物为CO，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
（4）由已知TiCl4易水解生成难落于水的物质，故可用加水的方法证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4，取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4。
（5）由已知，TiCl4能溶于有机溶剂，分离相互溶解的两种液体混合物，常用蒸馏的方法，故制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为：蒸馏。
