题目内容
【题目】有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）
A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大
【答案】B
【解析】
试题分析：氨水是弱电解质，氨水电离方程式为： NH3·H2O
NH4++OH-，故A错误；根据质子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C错误；温度不变c(H+)·c(OH-)的乘不变，故D错误。
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【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
