题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA
【答案】A
【解析】
A.常温常压下28g氮气的物质的量是1mol，其中所含有的分子数目为NA，A正确；
B.在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.Na是+1价的金属，2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，因此Na变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，C错误；
D.缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是A。
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填仪器接口字母）_____________
（2）装置A中导管m的作用是________________________________。
（3）装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
