Question

【题目】已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12，A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液，c(H+)= 0.05 mol/L ×2=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=1，选项A正确；B. 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(H+)= ==10-9mol/L，pH=9，选项B错误；C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显中性，选项C错误；D. pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)==0.1mol/L，故完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液的体积为=0.0005L=0.5 mL，选项D错误。答案选A。