题目内容
13．下列有关化学用语使用正确的是（ ）| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | B． | 中子数为1的氢原子：${\;}_{1}^{1}$H | ||
| C． | 甲基的电子式： | D． | CO2的比例模型： |
分析 A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
D．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构．
解答 解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．中子数为1的氢原子质量数为2，该核素正确的表示方法为：21H，故B错误；
C．甲基为中性原子团，其电子式为
，故C正确；
D．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查常用化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
I．已知反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在
1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．
（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30% b．40% c．60% d．90%
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．
（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30% b．40% c．60% d．90%
18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
| A． | 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 | B． | 碳化钙与食盐水反应制取乙炔 | ||
| C． | 浓氨水和生石灰反应制取氨气 | D． | 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）
| A． | 1.5 mol•L-1 | B． | 2.25 mol•L-1 | C． | 3 mol•L-1 | D． | 无法计算 |
2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | |
| B． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．