题目内容
18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
| A． | 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 | B． | 碳化钙与食盐水反应制取乙炔 | ||
| C． | 浓氨水和生石灰反应制取氨气 | D． | 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
分析 由装置可知，反应在常温下进行，生成的气体可用排水法收集，说明气体不溶于水，以此解答该题．
解答 解：A．因二氧化氮溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，故A错误；
B．碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了实验装置的选取，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．
练习册系列答案
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9．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1 | |
| B． | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-） | |
| D． | PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） |
6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（ ）相等．
| A． | 物质的量 | B． | 原子个数 | C． | 氢原子个数 | D． | 分子中的电子数 |
13．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | B． | 中子数为1的氢原子：${\;}_{1}^{1}$H | ||
| C． | 甲基的电子式： | D． | CO2的比例模型： |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| B． | 向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+ | |
| C． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
，其合成路线如图所示：
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．
．
反应：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示：