Question

17．某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%
• B． 该元素有二种同位素
• C． 该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
• D． 该元素的一种同位素的质量数为36

Answer 1

分析 A．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；
B．依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；
C．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=$\frac{总质量}{总物质的量}$进行计算；
D．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37．

解答 解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的个数比为$\frac{9×2+6}{（9+6+1）×2}$=75%，而不是质量比，故A错误；
B．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，故B正确；
C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量=$\frac{总质量}{总物质的量}$=$\frac{70×9+72×6+74×1}{9+6+1}$=71，故C错误；
D．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为³⁷X₂，最小式量为³⁵X₂，所以质量数不可能为36，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等．正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键．