下列说法正确的是( )A．甲烷化学性质比较稳定.不能被任何氧化剂氧化B．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C．乙烯和苯均可使溴水褪色.且其褪色原理相同D．石油的裂化.分馏.裂解.煤的干馏都是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
	B．	乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
	C．	乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同
	D．	石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化

分析 A．甲烷化学性质较稳定，但能燃烧；
B．乙烯和苯都是平面结构；
C．乙烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴；
D．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化．

解答解：A．甲烷化学性质较稳定，但能燃烧而发生氧化反应，但和酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，故A错误；
B．乙烯和苯都是平面结构，所以乙烯和苯分子中各原子都在同一平面，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，发生物理变化，所以二者褪色原理不同，故C错误；
D．石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质的性质、物质结构及物理变化和化学变化，侧重考查元素化合物知识、基本概念等知识点，易错选项是C，注意二者褪色原理区别，题目难度不大．

练习册系列答案

11．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
	B．	沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分别为C₅H₁₂、C₉H₂₀和C₁₀₀H₂₀₂的有机物一定互为同系物
	D．	含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化
	B．	伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行
	D．	反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行

15．铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃）等．
（l）写出工业上高炉炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
①原电池反应：负极：2Fe-4e^-═2Fe²⁺、正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
②氢氧化物的形成：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③氢氧化物的分解：2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．
（4）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），则直流电源a端是正极（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

5．乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺二更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、有机物 A 是乙醇，B是乙醛，C是乙酸（填名称）．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应
③

；反应类型：加聚反应．

12．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的（　　）

	A．	CuSO₄溶液能使蛋白质变性
	B．	糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	D．	淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

9．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信息	问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．	（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．	（2）Z元素在元素周期表中位于第三周期， ⅢA族．
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．	（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．	（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为 SiO₃^2-+2H⁺=H₂SO₃↓．
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 Mg＞Al＞Si＞C（用元素符号表示）

10．有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的盐酸，应加8.91mL．

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