题目内容

2．已知反应方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．氧化产物只有N2
D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子

分析 NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O中，Zn元素的化合价升高，N元素的化合价由+5价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．NH4NO3中N元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A错误；
B．Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则ZnO为氧化产物，故B错误；
C．NH4NO3中-3价的N被氧化，Zn也被氧化，则氧化产物为ZnO和部分氮气，故C错误；
D．每生成1mol N2，1 moNH4lNO3转移电子由N元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．硼酸三甲酯可作溶剂、脱水剂和塑料、油漆、喷漆等的防火剂等．实验室合成硼酸三甲酯的反应、装置示意图及有关数据如下：
Na2B4O7•10H2O+2H2SO4+12CH3OH=2NaHSO4+4（CH3O）3B+17H2O
 硼酸三甲酯甲醇
相对分子量10432
溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶
沸点/℃6864
备注硼酸三甲酯与甲醇能形成共沸混合物，沸点54℃
实验步骤：
  在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7•10H2O（硼砂，式量382）然后缓慢地加入浓H2SO4并振荡；用电炉加热烧瓶中的液体；回流一段时间后，先接收51～55℃的馏分，再接收55～60℃的馏分；两次所得馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离；精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g．
回答下列问题：
（1）图中仪器8的名称是锥形瓶，直形冷凝管冷却水应从a（填字母）接口进入．
（2）装有P2O3的干燥管作用是防止空气中水蒸气进入导致硝酸三甲酯水解．
（3）采用较高的甲醇与硼砂的物质的量之比的目的是提高硼砂的转化率．
（4）两次馏分中含硼酸三甲酯含量较高的是第1（填“1”或“2”）次．
（5）盐析后分离出硼酸三甲酯所需的主要玻璃仪器是分液漏斗．
（6）精馏时应收集68℃的馏分．
（7）本次实验的产率是D．
   A.42.9%    B.46.6%    C.64.5%   D.92.3%
13．如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质A的电子式为．
（2）物质C的结构式为．
（3）写出B→C的化学方程式：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3．
（4）写出C→E的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
10．A、B、C、D是4种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．原子序数 C＞B＞D＞AB．单质熔点 D＞B，A＞C
C．原子半径 D＞B＞C＞AD．简单离子半径 C＞A＞D＞B
17．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是（　　）
A．食盐熔化B．氯化氢溶于水C．干冰气化D．金属钠熔化
7．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质
D．${\;}_{92}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外层电子
14．（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
CH3CH2CH2CH3        CH3CH=CHCH3
写出下列物质的分子式：
①分子式C6H14用系统命名法对该有机物进行命名2-甲基戊烷
②分子式C5H10③分子式C7H12
（2）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填入所用试剂和分离方法．
①乙烯（SO2），试剂氢氧化钠溶液，分离方法洗气
②苯（溴），试剂氢氧化钠溶液，分离方法分液．
11．含铝90%的铝合金1.5g与40mL6mol/L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应．过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
（1）铝和盐酸反应生成的氢气有多少L（标准状况）？
（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？
12．在下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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