题目内容
17．下列变化过程中，克服了分子间作用力的是（ ）| A． | 食盐熔化 | B． | 氯化氢溶于水 | C． | 干冰气化 | D． | 金属钠熔化 |
分析 只有分子晶体存在分子间作用力，一般来说，当分子晶体聚集状态改变或溶于水时，且为非电解质时克服分子间作用力，以此解答该题．
解答 解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误；
B．氯化氢溶于水克服共价键，故B错误；
C．干冰为分子晶体，气化克服分子间作用力，故C正确；
D．钠为金属晶体，熔化克服金属键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了晶体类型和微粒之间的作用力，为高频考点，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力．
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7．实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如图1所示，可能用到的有关数据如下表：
合成反应：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．55%
| 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 | |
| 密度/（g/cm3） | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
| 沸点/℃ | 118.0 | 118.1 | 126.1 | 142 |
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如图2装置中的B（填序号），使用该仪器前应先检漏．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，图3所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为D（填序号）
（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是C（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．55%
8．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少 | |
| B． | C、N、O元素非金属性依次增强 | |
| C． | C、N、O元素最高正价依次增大 | |
| D． | Li、Na、K的金属性依次减弱 |
5．下列各组内的物质，属于同系物的是（ ）
| A． |  与 | B． |  与 | ||
| C． | HO-CH2-CH2-OH与 | D． |  与 |
；物质⑤的结构式O=C=O．
2．已知反应方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应中NH4NO3只作氧化剂 | |
| B． | ZnO是还原产物 | |
| C． | 氧化产物只有N2 | |
| D． | 该反应每生成1mol N2转移5mol电子 |
9．氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
| A． | 2Q1+Q2＞Q3 | B． | Q1+Q2＞2Q3 | C． | 2Q1+Q2＜4Q3 | D． | 2Q1+Q2＜2Q3 |
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 金属镁与盐酸反应 | B． | 石灰石高温分解 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应 | D． | 二氧化硫和氧气生成三氧化硫 |
7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
（1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．