题目内容
12.在下列各组离子中,能大量共存的是( )A. | Al3+、H+、AlO2-、Cl- | B. | Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42- | ||
C. | Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- | D. | Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.H+、AlO2-结合生成沉淀,Al3+、AlO2-相互促进水解生成沉淀,不能大量共存,故A不选;
B.Fe2+、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选CD.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.已知反应方程式:NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O,下列有关说法中正确的是( )
A. | 该反应中NH4NO3只作氧化剂 | |
B. | ZnO是还原产物 | |
C. | 氧化产物只有N2 | |
D. | 该反应每生成1mol N2转移5mol电子 |
3.下列图示实验合理的是( )
A. | 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置 | |
B. | 图2为可随开随停制备少量氧气的装置 | |
C. | 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 | |
D. | 图4制备并收集少量NO2气体 |
20.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是( )
A. | 甲烷、辛醛 | B. | 乙醇、苯乙烯 | C. | 乙酸乙酯、甲酸 | D. | 丙炔、苯 |
7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如表:
(1)解释2min~3min反应速率最大的原因该反应是放热反应,2min~3min时溶液温度最高,反应速率最快;反应速率最小的时间段是4min~5min,原因为此时反应物的浓度最小,反应速率最慢.
(2)在4min~5min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1.
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列溶液:
A.Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D.
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
(2)在4min~5min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1.
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列溶液:
A.Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D.
17.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得.下列有关说法不正确的是( )
A. | 该反应是取代反应 | |
B. | 苯酚和羟基扁桃酸不是同系物 | |
C. | 乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应 |
4.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. | 把铁块换成铁粉 | |
B. | 将容器的体积压缩至原体积的一半 | |
C. | 若保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大 | |
D. | 若保持体积不变,充入氮气使容器内的压强增大 |
2.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是( )
A. | X的分解速率与Y的消耗速率相等 | |
B. | X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1 | |
C. | 混合气体的密度不再变化 | |
D. | 单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X |