[题目]下列电离方程式中.不正确的是( )A.HCl═H++Cl﹣B.NH3H2O═NH4++OH﹣C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣D.CH3COOHCH3COO﹣+H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列电离方程式中，不正确的是（）
A.HCl═H++Cl﹣
B.NH3H2O═NH4++OH﹣
C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+

【答案】B
【解析】解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl﹣ ，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ，故B错误；
C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣ ，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，故D正确；
故选：B．

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【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：A__________________、 B__________________、 C___________________。

（2）加入过量A的目的是______________________________________________________________________；

加入过量B的目的是______________________________________________________________________；

加热煮沸的目的是______________________________________________________________________；

（3）操作Ⅱ的名称是______________________________。

（4）检验得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

【题目】下列过程中ΔH小于零的是(　　)

A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合

B. 氯化铵分解得氨气

C. 实验室制备氢气

D. 碳酸钙分解得二氧化碳

【题目】用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

【题目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。

（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；

（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)

①250℃时，催化剂的催化效率最大

②随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______；

②1725℃时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)B、C的结构简式分别为______________、________________。

(2)写出反应①、④的化学方程式：

①_____________________；④______________________。

(3)反应③、⑤的反应类型分别为③________，⑤____________。

(4)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

(5)乙酸苯甲酯的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成气体的有________种。

【题目】（1）分别写出乙醛与银氨溶液、苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_____；

（2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为_____________

（3）D（环状化合物）的结构简式为___________；

（4）F的结构简式为_____________；

（5）D的同分异构体的结构简式为___________。

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为______________________________________。

（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。

②0~5min内容器Ⅰ中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________________。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2反应的ΔH>0

【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是

A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH