Question

【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，CO32经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为：H22e+CO32=H2O+CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

在燃料电池中，通入氧气的一极为正极，则b极为正极，a极为负极，电解质为熔融碳酸钠，正极发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e + 2CO2=2CO32，负极反应物为H2、CO，失电子发生氧化反应，分别生成水和二氧化碳，H2参与的电极反应为：H22e+CO32=H2O+CO2，CO参与的电极反应为：CO2e+CO32=2CO2，原电池外电路中电子沿导线由负极流向正极，内电路中阴离子移动向负极，阳离子移动向正极,据此分析。

A． 通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以O2在b极得电子，最终被还原为CO32，故A正确；

B． 原电池中电子沿导线由负极流向正极，b极为正极，a极为负极，所以放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b，故B正确；

C． 原电池中阴离子向负极移动，所以CO32经“交换膜2”移向a极，故C错误；

D． 负极氢气发生氧化反应，电极反应式：H22e + CO32 = H2O + CO2，故D正确；

故选：C。