题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋

D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

【答案】B

【解析】

A、盐酸属于强酸，NaOH属于强碱，滴定终点时溶液的pH应为7，故A错误；

B、根据能量越低，物质越稳定进行分析，根据图2，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B正确；

C、a点溶液显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，即a点溶液中含有大量的AlO2－，故C错误；

D、根据速率的数学表达式，结合图像可知阴影部分的面积为反应物浓度的净减少量，故D错误；

练习册系列答案
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【题目】2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

B.NO2是该过程的中间产物

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

【题目】（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)：

(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________

(2)X 与 Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式____________

(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________

(4)某阴离子 Wa2-(a 为2 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3离子氧化为 WO42-，而BrO3-离子被还原为Br-，反应中消耗的 BrO3-离子和 OH离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。

【题目】下列判断正确的是( )

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体

C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

【题目】现有，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。

【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，CO32经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为：H22e+CO32=H2O+CO2

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