Question

5．现有0.1mol某有机物A在8.96L O₂中完全燃烧后，气体体积变为6.72L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）2.24L剩余气体可能是O₂或CO；
（2）若A是烃，其化学式可能是C₂H₄或C₃H₆；若A是烃的衍生物，其化学式可能是C₂H₆O或C₃H₈O．

Answer 1

分析 n（O₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，燃烧后气体的物质的量为n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L，即n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，如氧气过量，则剩余气体为氧气，如氧气不足，则剩余气体为CO，以此解答该题．

解答 解：（1）通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L，如氧气过量，则剩余气体为氧气，如氧气不足，则剩余气体为CO，故答案为：O₂；CO；
（2）若A是烃，如氧气过量，则生成二氧化碳为0.3mol-0.1mol=0.2mol，消耗氧气为0.4mol-0.1mol=0.3mol，设烃中H原子数为y，则2+$\frac{y}{4}$=3，y=4，为C₂H₄，
如氧气不足，燃烧后6.72L气体为二氧化碳和一氧化碳，可知1mol烃含有3molC原子，可能为C₃H₆或C₃H₈，方程式为C₃H_y+4O₂=2CO₂+CO+$\frac{y}{2}$H₂O，
则y=6，应为C₃H₆，
若A是烃的衍生物，设其化学式为C_xH_yO_z，
如氧气过量，则生成二氧化碳为0.3mol-0.1mol=0.2mol，消耗氧气为0.4mol-0.1mol=0.3mol，由以上解答可设分子式为C₂H₄•（H₂O）_m，m=1符合，为C₂H₆O，
如氧气不足，燃烧后6.72L气体为二氧化碳和一氧化碳，可知1mol烃含有3molC原子，可设分子式为C₃H₆•（H₂O）_n，n=1符合，为C₃H₈O，
故答案为：C₂H₄；C₃H₆；C₂H₆O；C₃H₈O．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该类题目，结合方程式计算．