Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/(mol·L－1)
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A、甲、丙容器中起始投料相同，温度不同，由图中曲线分析甲的温度高，即T1>T2，平衡时n(CO2)甲<n(CO2)丙，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡常数K(T1)<K(T2)，选项A正确；

B、丙容器中反应达到平衡时，

2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始/(mol/L ): 0.1 0.1 0 0

变化/(mol/L): 0.06 0.06 0.03 0.06

平衡/( mol/L): 0.04 0.04 0.03 0.06

此时，NO的转化率为60%；乙容器中若加入0.05 mol/LN2、0.1 mol/L CO2与丙等效，达到平衡时， N2的转化率等于40%，乙容器中加入0.1 mol/L N2、0.2 mol/L CO2，相当于丙物质的量的两倍，加压平衡向正反应方向移动，使N2的转化率小于40%，选项B正确；

C、根据表中数据和图像可知，甲平衡时气体总物质的量为0.35nol，丙平衡时气体总物质的量为0.34mol，根据B的分析，乙相当于在丙的基础上增大压强，平衡正向移动，乙平衡时气体物质的量小于0.68mol<2×0.35mol，乙的温度低于甲，乙平衡时气体压强小于甲的2倍， 选项C错误；

D、丙容器中反应达到平衡时，平衡常数K== 42.1875，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，浓度商Qc==28.01<K，反应向正反应方向进行，υ(正)>υ(逆)，选项D错误。

答案选AB。