Question

18．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同周期；A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-；A^2-的离子半径大于C^-；B²⁺与C^-具相同的电子层结构，以下叙述不正确的是（　　）

• A． 原子半径B＞A＞C
• B． 原子序数A＞B＞C
• C． 离子半径A^2-＞B²⁺＞C^-
• D． 最外层电子数C＞A＞B

Answer 1

分析 由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，据此分析．

解答 解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，电子层数越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，所以A＞B＞C，故A正确；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故B正确；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C错误；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法．