题目内容
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C.升高温度，有利于反应②提高产率
D.反应②中有气体生成
【答案】C
【解析】
A. 根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；
B. 反应物中有SO2，不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；
C. 当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗ClO2，产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；
D. 反应②条件下，ClO2化合价降低得到NaClO2，作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，D项正确；
答案选C。
【题目】以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：
打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：
KOOC(CH2)4COOK H＜0
(1)“氧化”过程应采用____________加热
(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：
化学式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【题目】重铬酸钠晶体 
俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 |
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完全沉淀时溶液pH |
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试回答下列问题：/span>
“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______
“③”中调节pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化钠铬的还原产物为
，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；
②若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．
