题目内容
【题目】为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是(铝条均已除去了氧化膜)
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】分析：将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。
详解：A．为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；
B．为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；
C．为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；
D．装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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【题目】试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
请填空：
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。