题目内容
【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是
A. 简单离子半径:d>b>c>a
B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等
C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6
D. b和d组成的化合物的水溶液是中性
【答案】B
【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，根据关系图，乙与丙能够反应，则说明c为Al元素，丙为氢氧化铝，则b为钠，乙为氢氧化钠，丙能够与甲和丁反应，说明甲和丁为酸，则a为N，甲为硝酸，d为S或Cl，丁为硫酸或高氯酸。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径a>b>c，故A错误；B. 等物质的量的NaN3和Na3N所含离子总数之比为2:4=1:2，故B正确；C. d为S或Cl，最高化合价和最低化合价的代数和为4或6，故C错误；D. b和d组成的化合物为硫化钠或氯化钠，其中硫化钠水解，溶液显碱性，故D错误；故选B。
全优点练单元计划系列答案
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
