Question

【题目】(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_______，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】 Na2O2、KOH H2O Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl

【解析】分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物；

（2）氯化钙是离子化合物，据此书写其形成过程；

（3）根据氮化钠是离子化合物书写电子式；

（4）根据原子守恒判断生成物，书写化学方程式。

详解：（1）N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。

（2）氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为。

(3)氮化钠(Na3N)与水作用产生NH3，这说明氮化钠是离子化合物，则Na3N的电子式是。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知应该是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl。