Question

【题目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法中正确的是（ ）

A. 电离方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图示可知，H3PO4是多元中强酸，不可能完全电离，分步电离，故A错误；B．由图示可知当pH=7时溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+c(OH-)，即c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)，故B错误；C．由图示可知，PO43-和H2PO4-不可能同时存在于溶液中，则向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，会发生化学反应，生成Na2HPO4，故C错误；D．由图示可知，等浓度的HPO42-和H2PO4-的混合溶液中，溶液pH=7.5，显碱性，则说明相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力，故D正确；答案为D。