题目内容
【题目】试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
请填空：
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。
【答案】 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 434 H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
【解析】分析：（1）反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变=E1-E2，依据热化学方程式书写方法书写热化学方程式；
（2）①根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式。
详解：（1）根据NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变＝E1-E2＝134kJ/mol-368kJ/mol＝-234kJ/mol，所以NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1；
（2）①△H＝436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）＝-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）＝434kJ/mol；
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，△H＝-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）＝Se（s）+H2（g）△H＝-81kJ/mol。
