Question

【题目】室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )

A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不变

C. 溶液中导电粒子的数目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H+、CH3COO-物质的量增大，CH3COOH分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度都减小。A项，醋酸的电离程度增大，c（H+）减小，错误；B项，溶液中=增大，错误；C项，溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D项，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误；答案选C。