题目内容
Fe与HNO3反应随温度和HNO3的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.2mol Fe氧化，则HNO3可能被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、NO2 |
| C、NO |
| D、N2O3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.2mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．
解答：
解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，如Fe被氧化生成Fe2+，
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=3，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+3价，应该是N2O3，
如Fe被氧化生成Fe3+，
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（3-0）=0.2mol×（5-x），解得x=2，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+2价，应该是NO，
故选CD．
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=3，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+3价，应该是N2O3，
如Fe被氧化生成Fe3+，
则根据反应中得失电子守恒：0.2mol×（3-0）=0.2mol×（5-x），解得x=2，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+2价，应该是NO，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于卤素单质的叙述，不正确的是（ ）
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
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| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-? |
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| D、碳酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、H+ |
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①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
①2A-+C2→2C-+A2；
②2C-+B2→2B-+C2；
③2X-+C2→2C-+X2；
则下列判断中错误的是（ ）
| A、氧化性最强：B2 |
| B、还原性最强：X- |
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| D、X2与A-一定不能发生反应 |
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合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
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下列有关说法不正确的是（ ）
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