题目内容
将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是（ ）
| A、水的离子积变大、呈酸性 |
| B、水的离子积不变、呈中性 |
| C、水的离子积变小、呈碱性 |
| D、水的离子积变大、呈中性 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大，依此进行分析．
解答：
解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．
练习册系列答案
相关题目
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（ ）
| A、常温下0.1mol?L-1的HA溶液pH为5 |
| B、常温下NaA溶液的pH＞7 |
| C、HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA |
| D、HA溶液能与大理石反应 |
以下化学反应属于复分解反应的是（ ）
| A、CaO+H20═Ca（OH）2 | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、Cl2+2KBr═2KCl+Br2 | ||||
| D、Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓ |
下列各对化合物中，化学键与晶体类型都相同的一组是（ ）
| A、H2S、HCl |
| B、NaCl、HF |
| C、SiO2、CO2 |
| D、CCl4、KCl |
工业铁的冶炼的设备中是（ ）
| A、高炉 | B、接触室 |
| C、熔炉 | D、沸腾炉 |
Fe与HNO3反应随温度和HNO3的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.2mol Fe氧化，则HNO3可能被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、NO2 |
| C、NO |
| D、N2O3 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |